我们先说第一个离子键，离子键恰好是符合库仑相互作用的
场景。那么离子键的发现，那么首先是这个1916年，
这个物理学家叫什么呢，叫Walter Kosel，Kosel，
首先引入离子键解释离子化合物的稳定性。他的想法其实很简单，
其实很简单，那个年代已经知道惰性气元，惰性气元素，
它们很稳定，很稳定。然后他也注意到某些化合物，离子性化合物，包括氯化钠，
它们会一个，一头得电子，一头失电子，形成，分别形成阳离子和阴离子。
那他发现得失之后呢，恰好会满足它们的惰性气体结构。
因此他就猜想如果一个，一个元素，
如果得失电子之后能够得到类似于惰性气体的结构，
那当然它就会失去，那实际上这个离子键就是这么产生的，他就是这么认为的，
那么实际上就是提出离子键的阶数，首先观察到离子，观察到多元气体很少参与化学性，
很少参与化学反应，很少形成化学性。 那然后他注意到多元气体的稳定性是由于它核外电子构型会比较独特，
然后再预言如果其他元素也这样那也应该会比较稳定，其实道理，其实还很简单的。
那当然惰性气体这个概念现在在化学中已经不叫惰性气体。
我们知道惰性气体是inert gas， 但实际上是它叫noble gas，noble
gas是吧？ Noble gas, noble可不是惰性的意思，noble
是高贵的， 是吧？贵族气体，noble，高贵的气体，那高贵是啥意思呢？
能卖钱？高贵啥意思呢？Noble,
noble 什么意思？ Noble 实际上本身是与世无争的意思。
我们知道化学喜欢用爱和恨来解决问题。
反应了就爱，没反应就恨，就是，就是这两个。
但是有一类，独特的一类叫noble，既不爱也不恨，
叫noble。Noble gas 就是说家里有钱，
或者是老爸当官儿，与世无争，这个，这个叫noble， 叫noble。那么noble
gas 就是说它很少参与化学反应，既不得电子也不失电子之类的，这类的。 这是，这是ionic,
ionic bonding。然后如何形成的呢？这个道理很简单，我们就直接全打出来，
以氯化钠为例。边上这个就是氯化钠的晶体结构，
晶体结构，氯化钠交替排列，每个氯周围是排着几个钠呢？
六个，是吧？八面体吗，反之亦然。 然后，这边这个是化学反应，这边是电子得失的过程。
完了，最终形成八电子多元气体结构。这就是他的离子键的最基本的内涵。这我不多说，我相信大家都很
看得清楚。那么然后呢离子键的本质，
离子键的本质，既然它是用静电来解释的，当然离子键的本质就是库仑相互作用，或者叫静电引力，
静电，静电吸引力。那么所以离子键的本质就是静电，静电强损。
那么这是，然后呢其次离子键的特点。我们一般说化学性特点通常离不开两条，
方向性和饱和性，是吧？
方向性和饱和性。所以说离子键的特点是既没有方向性也没有饱和性。当然相对于谁呢？相对于共价键而言，
相对于共价键而言。
那么因为共价键是既有方向性又有饱和性，因为轨道是有方向的，轨道是有个数的，
因此有数，是吧？那么，而离子键是静电相互作用，你把一个电荷放在这儿，
把一个电荷放在这儿，周围可以排几个负电荷呢？那看你周围有多大空间，
实际上没有限制，没有限制。完了，另外呢，多远有相互作用呢？多远都有，
多远都有，只不过越远越小而已，是吧？所以方向性、饱和性没有关系，
没有任何关联，在这个方向。然后那么再往下，离子键的强度如何来评价或者描述？
通常用晶格能来描述。 离子键强度不能直接测，通常用晶格的是否容易崩溃，
是否容易融化来决定，来决定离子键的强度，
那所以要来定一下晶格能的定义。晶格能定义为什么呢？来，注意定义，
标准定义。一摩尔离子化合物
解离为气态离子所需要的能量， 解离为气态离子所需要的能量，也就是把一个离子晶体
气化成气态离子吨，阴阳离子分开的气体
所需要的能量。然后晶格能的大小决定什么呢？ 当然决定了离子键的大小，
但它同样也取决于什么呢？正负离子的电荷高低以及半径大小，
电荷越高，晶格能越大；距离越小，晶格能越大，
是吧？这是基本的。然后那么，这是一个简单描述。
阴阳离子在这里，阴阳离子在这里，那么它的荷间距 以及各自带的电荷高低决定了晶格能大小。
那么用个符号来表示，晶格能正比于这个Q1乘Q2，
反比于荷间距d，是吧？那么前面是个比例陈述，
比例陈述，那么这是离子，离子键的基本描述。
Prof. Jiang BianAssociate Professor
